1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства отдавать электрон) увеличиваются.
Объяснение:
3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.
Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ
5)O (16) e - 8 p-8 n-8
O (17) e-8 p-8 n-9
O (18) e-8 p-8 n-10
растворимость,10°C(MnSO4)=60г/100 г воды
m(H2O)=150 г
Найти:
m(MnSO4*7H2O)=?г
Решение:
Пусть x-n(MnSO4*7H2O),тогда
m(к-та)=277*x г
m(MnSO4 из к-та)=151*x г
m(H2O из к-та)=126*x г
При растворении 277х грамм кристаллогидрата в 150 граммах воды образуется раствор,состоящий из 150+126x грамм воды и 151х грамм MnSO4
151x/(150+126x)=60/100
15100x=8000+7560x
7540x=8000
x=1,061 моль
m(MnSO4*7H2O)=1,061*277=293,879 г
ответ:293,879 г