Аммиак,выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора кон с 8,03 г хлорида аммония,растворили в воде. скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?
Термохимические уравнения — уравнения химических реакций с указанием теплового эффекта реакции.Например: Термохимическое уравнение разложения малахита (CuOH)2 CO3 = 2CuO + H 2 O + CO 2 - 47 кДж Мы видим, что на разложение 1 моля малахита необходимо израсходовать 47 кДж, при этом образуется 2 моля оксида меди, 1 моль воды и 1 моль углекислого газа. Если мы затратим энергии в 2 раза больше, мы сумеем разложить 2 моля малахита, при этом получим 4 моля оксида меди, 2 моля воды и 2 моля углекислого газа.
КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3
NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.
Найди массу КОН = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.
Определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия 11,5 : 56 =0,2 моль
, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,
значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.
Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.
Её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,
а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.