Нужно решить ! к раствору хлорида меди (2) массой 135г с массовой долей 20% добавели 7г железных опилок. определить массу меди,выделившейся в результате реакции,
Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. 1.с гидроксидом железа (3)- получится сульфат железа и вода. 2. с хлоридом бария- серная кислота вытеснит более слабую соляную, получится хлороводород и сульфат бария. 3. с гидроксидом лития, возможно со взрывом и большим выделением тепла- получится сульфат лития и вода. 4. с оксидом магния- получится сульфат магния и вода. Со ртутью и оксидом углерода (4) реакции не будет. Hg + 2H2SO4(конц. ) = HgSO4 + SO2↑ + H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O BaCl2(тверд. ) + H2SO4(конц. ) = BaSO4↓ + 2HCl↑ не реагирует не реагирует H2SO4(разб. ) + Zn = ZnSO4 + H2↑ не реагирует
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
20%
135 - 100%
Y - 20% Y = 27 г - сухой CuCl₂
M(Fe) = 56 г/моль
M(CuCl₂) = 135 г/моль
7 / 56 = 0,125 27 / 135 = 0,2 ⇒ Fe в недостатке, а CuCl₂ в избытке
M(Cu) = 64 г/моль
m(Fe) / M(Fe) = m(Cu) / M(Cu)
7 / 56 = X / 64 X = 8 г