Объяснение:
Определить массовую долю вещества 500 г глауберовой соли. Это декагидрат сульфата натрия Na2SO4 · 10H2O. Открыл эту соль немецкий химик Глаубер, он же обнаружил сильное слабительное свойство этой соли и дал ей название мирабилит - удивительная соль.
М(Na2SO4 · 10H2O) = 322,2 г/моль М(Na2SO4) = 142 г/моль
500 г глауберовой соли соответствуют 500 г : 322,2 г/моль = 1,55 моль
Но тогда и сульфата натрия в 500 г глауберовой соль тоже 1,55 моль или 142 г/моль × 1,55 моль или 220 г
220 г
ω(Na2SO4 ) = × 100% = 44%
500
ответ: для приготування 500 г 25% розчину необхідно змішати 250 г 10% і 250 г 40% розчинів.
Объяснение:
Дано:
w1 = 10%
w2 = 40%
mр-ну = 500 г
w3 = 25%
m1(р-ну) – ?
m2(р-ну) – ?
1. За правилом діагоналей визначаємо масові співвідношення вихідних розчинів:
10 15
25 1:1
40 15
2. Розраховуємо скільки частин становить маса розчину
1 +1 =2
3. Знайдемо яка маса припадає на одну частину розчину
500 : 2 = 250 г.
4. Знайдемо маси вихідних розчинів, так як співвідношення 1:1, то отримуємо
250 * 1 = 250 г 10% р-ну.
250 * 1 = 250 г 40% р-ну.
С2Н2+Н2-->С2Н4 (кат. Pd/(CH3COO)2Co)
C2H4+HCl-->C2H5Cl
2C2H5Cl+2Na-->C4H10+2NaCl
2)
C2H5OH-->C2H4+H2O (t>170°C)
C2H4-->C2H2+H2 (кат. Ni, t)
3C2H2-->C6H6 (кат. Cакт.)
3)
2СН4-->С2Н2+3Н2 (t=1500°C)
3C2H2-->C6H6 (кат. Cакт.)
C6H6+7,5O2-->6CO2(А)+3H2O(Б)
Вообще говоря получить из бензола хлорэтан в одну стадию никак не получится. Так что начнем с его продукта сжигания - СО2.
СО2+С-->2СО
2СО+5Н2-->С2Н6+2Н2О
С2Н6+Cl2-->C2H5Cl+HCl (hv)
Может, вы ошиблись и там бензол реагировал с С2Н5Cl? В таком случае
C6H6+C2H5Cl-->C6H5-C2H5(этилбензол)+HCl (кат. AlCl3)
4)
СаС2+2Н2О-->Са(ОН)2+С2Н2
С2Н2+Н2-->С2Н4 (кат. Pd/(CH3COO)2Pb)
C2H4+H2O-->C2H5OH