Объяснение:
Неизвестный углеводород сожгли в кислороде в стехиометрическом соотношении. При поглощении продуктов сгорания известковой водой, выпал осадок массой 20 г, а масса раствора уменьшилась на 8.5 г. Определите неизвестный углеводород.
СхНу + О2 = х СО2 + 0,5 уН2О
20 г
СО₂ + Са(ОН)₂ + СаСО₃↓ + Н₂О
Если бы весь углекислый газ пошел на образование осадка карбоната кальция, то масса раствора уменьшилась бы на 20 г, то есть на массу осадка. Но масса раствора уменьшилась только 8,5 г. Следовательно на 20 г - 8,5 г = 11,5 г масса раствора возросла.
10,0 г это масса растворившегося осадка и 1,5 г это масса воды.
Такое возможно если неизвестным углеводородом будет пропан, взятый количеством 0,1 моль.
0,1 0,3 моль 0,4 моль
С3Н8 + О2 = 3 СО2 + 4 Н2О
A) бутин-1
В) 2-метилпропен
С) пропан
D) пентен-1
7. 1:2:1
8. C₂H₂
Объяснение:
7. M(Смесь)=d*M(H2)=18*2=36 г/моль
Без освещения в реакцию с хлором вступит этин
C2H2+2Cl2=C2H2Cl4
Количество хлора
n(Cl2)=m/M=17,75/71=0,25 моль
По уравнению количество этина
n(C2H2)=0,25*1/2=0,125 моль
Мольная доля этина
χ(C2H2)=n(C2H2)/n(смесь)=0,125/0,5=0,25
Пусть мольная доля этана х, тогда средняя молярная масса смеси
30*x+(1-x-0,25)+0,25*26=36
14х=3,5
х=0,25
Мольная доля пропана
1-0,25-0,25=0,5
Мольное отношение
0,25:0,5:0,25=1:2:1
8. Уравнение горения имеет вид
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
После сгорания смеси газообразным останется только CO2
x=V(CO2)/V(CxHy)=300/150=2
x+y/4=V(O2)/V(CxHy)=375/150=2,5
y=2
C2H2
mH=3.6*2/18=0.4g
С:Н=4.8/12:0.4/1=0.4:0.4=1:1
простейшая формула СН
например С6Н6 бензол