Объяснение:
Из приведенных уравнений химических реакций выберите те, которые протекают до конца (необратимо).
Необратимые реакций - это реакции которые протекают до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
Например: AlCl₃ + 3AgNO₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
(AgCl - это творожистый осадок)
Теперь решаем:
1) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ - это подходит, потому что BaSO₄ - выпадает в осадок он белый осадок.
2) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - это подходит, потому что CO₂ - выпадает углекислый газ
3) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O - это подходит, потому что Cu(OH)₂ - осадок с синим цветом, если его нагреть сильно то, она будет разлагаться это тоже протекают до конца (необратимо).
4) KOH + HCl → KCl + H₂O - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок они все растворяются.
5) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок, а CO₂ - углекислый газ добавить воду, тогда он не будет газом, а просто веществом.
6) 2KCl + Li₂SO₄ → 2LiCl + K₂SO₄ - это не подходит, потому что эта реакция никакого из веществ не выпадает в осадок они все растворяются.
ответ: 1); 2); 3) или 123
Объяснение:
При действии на минеральный мел массой 1,5 г, содержащий инертные примеси, 20-ю мл 10% соляной кислоты, плотностью 1,12 г/см3, выделилось 0,224 л углекислого газа (н.у).
Сколько % карбоната кальция было в минерале?
0,224 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Углекислый газ объемом 0,224 л соответствует 0,01 моль вещества. Тогда по уравнению реакции определяем, что количество карбоната кальция соответствует также 0,01 моль или
что соответствует 1 г карбоната кальция:
0,01 моль 0,02 моль 0,01 моль
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Исходная навеска минерального мела 1,5 г Тогда в минерале было 1 г : 1,5 г = 0,667 или 66,7% Столько % карбоната кальция было в минерале.
А объем кислоты было необходимо знать хватит ли в растворе соляной кислоты, чтобы разрушить весь минерал.
По уравнению реакции мы выяснили, что кислоты потребуется
0,02 моль или 0,73 г
А в 20 мл 10% раствора кислоты содержится 2,24 г кислоты, что более чем достаточно.
3Mg+N2=Mg2N2
Азот в избытке.
Mg= 3 моль; N=1 моль.
n(Mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль.
n(N2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль.
Получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. Найдём молярную массу нитрида магния. Для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3 и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. Найдём массу этого вещества. Для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г.
Mg=0.3моль; Mg2N2=0.1моль
3Mg+N2=Mg2N2
Mg=3моль; Mg2N2=1моль
n(Mg3N2)=0,3/3=0,1моль
m(Mg3N2)= 0,1моль*100г/моль=10г.
ответ: 10г.