Объяснение:
43,2 г Хл Х г
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3
n=4 моль n=1 моль n=4 моль
М= 108 г/моль Vm=22,4 л/моль М= 63 г/моль
m=432 г V =22,4 л m= 252 г
43,2 г Ag - Х л О2
432 г Ag - 22,4 л О2
V(O2) = 43,2 * 22,4 / 432 = 2,24 л
43,2 г Ag - Х г HNO3
432 г Ag - 252 г HNO3
m(HNO3) = 43,2 * 252 / 432 = 25,2 г
Объяснение:
Дано:
MеxOy=2,960г.
V(H₂)=834см³=0,834л.
Vm=22,4л./моль
Мэ(Mе)-?
1. Определим количество вещества водорода в 0,834л.:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm
n(H₂)= 0,834л.÷22,4л./моль=0,037моль
2. Определим массу прореагировавшего водорода:
m(H₂) =n(H₂)хM(H₂) =0,037моль×2г./моль =0,074г.
3. Масса прореагировавшего молекулярного водорода равна массе атомов водорода, прореагировавших в реакции.
m(H) = m(H₂) =0,074г.
4. Масса образовавшейся воды:
m(H₂O) =n(H₂O)хM(H₂O) =0,037мольх18 =0,666г.
5. По закону сохранения массы реагирующих веществ, масса восстановленного металла:
m(Me) = m(МехОy) + m(H₂) - m(H₂O) = 2,960г.+0,074г.-0,666г.=2.3г.
6. Найдем эквивалентную молярную массу металла по закону эквивалентов
Mэк(Ме)=Мэк(Н) xm(Ме)÷m(H) = 1г/моль×2.3г. ÷0,074г = 31.08г/моль
7. Эквивалентная масса металла 31.08г/моль
C6H12+KOH+KMnO4⇒K2MnO4+2C2H5COOK(важно соль образуется)+Н2О
Если = у первого атома
C6H12+KOH+KMnO4⇒K2MnO4+2С4H9COOK(важно соль образуется)+Н2О+К2СО3