1.какой объем займут 0,4 моль водорода 2какой объем займут 56г азота и сколько молекул азота содержится в этом объеме. 3какую массу имеют 1,12 л сероводорода? !
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4(л/моль) V=22.4*0.4=8.96 (л)
m=56(г) n=m/M M(N)=14(г/моль) n=56/14=4(моль) V=Vm*n=22.4*4=89.6(л) N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль) N=6.02*10^23*4=24.08*10^23(молекул)
Подгруппа углерода - химические элементы 14-й группы периодической таблицы элементов Менделеева. В эту группу входят углерод (неметалл, основные классические модификации алмаз и графит , кремний ( неметалл темно-серого цвета, составляет 27,6 процентов массы земной коры, оволо ( ковкий легкий металл серебристо-белого цвета) , свинец (ковкий металл серого цвета, который можно достаточно легко резать ножом) , германий( металл темно-серого цвета, в твердом состоянии его плотность равна 5,327 г./на кубический см. Есть еще недавно открытый новый металл Флеровий - искусственный, сверхтяжелый, радиактивный элемент. Он самый устойчивый из известных изотопов.
Решение:2Аl + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2Вычислим количество вещества выделившегося водорода:По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия со щелочью выделяется 3 моль водорода. Пусть при выделении 0,956 моль водорода в реакцию вступило х моль алюминия. Составим пропорцию:Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Вычислим массу прореагировавшего алюминия:m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 27 моль · 0,637 г/моль = 17,2 г.Масса примесей равна 18 г – 17,2 г = 0,8 г. Массовая доля примесей равна 0,8/18 = 0,044, или 4,4%. ответ: в техническом алюминии содержится 4,4% примесей.
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. =22.4(л/моль)
V=22.4*0.4=8.96 (л)
m=56(г)
n=m/M
M(N)=14(г/моль)
n=56/14=4(моль)
V=Vm*n=22.4*4=89.6(л)
N=Na*n, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль)
N=6.02*10^23*4=24.08*10^23(молекул)
V=1.12 (л)
n=V/Vm=1.12/22.4=0.05(моль)
M(H2S)=2*1+32=34(г/моль)
m=n*M=0.05*34=1.7(г)