Реакции схемы превращений:
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
Реакции с соляной кислотой:
Ионные буду составлять краткие
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
Задача:
Дано: m(Na2Co3) = 36г, ω(Na2Co3) = 0,5
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
m(Na2CO3) = 36*50/100 = 18г. масса карбоната натрия (не раствора)
n(Na2CO3) = m/M = 18/106 = 0,17 моль
n(Na2CO3) = n(CaCl2) = 0,17 моль
m(CaCl2) = n*M = 0,17*111 = 18,87 грамм
1) Неверно. Кислоты, по определению, состоят только из одного кислотного остатка.
2) Верно. Кислоты можно поделить на две группы : по наличию кислорода (кислородные и бескислородные), а также по количеству содержащихся атомов водорода (одноосновные, двухосновные, трёхосновные). Если в кислоте содержится два атома водорода, то кислота двухосновная.
3) Неверно. Кислоты бывают и бескислородные (НCL, HL, HF).
4) Неверно. Они состоят строго из атомов ВОДОРОДА, которые МОГУТ замещаться на атомы металлов.
5) Верно. По определению кислот.
серной кислоты получим вдвое больше, или 60 моль ( серы в пирите вдвое больше чем в серн. кислоте H2SO4 )
молярная масса H2SO4 98г/моль, стало быть масса чистой H2SO4 60*98=5880г. , ну а 96%
5880/0.96=6125г или 6.125кг