V(CO)=134,4л.
Объяснение:
Дано:
m(Fe₂O₃)=320г.
Vm=22,4л./моль
V(CO)-?
1 Определим молярную массу оксида железа (III) :
M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль
2. Определим количество вещества оксида железа (III) в 320г.:
n₁(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷ M(Fe₂O₃)=320г. ÷160г./моль=2моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(Fe₂O₃)=1моль n(CO) =3моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(Fe₂O₃)=2моль n₁(CO) =6моль
5. Определим объем оксида углерода (II) количеством вещества 6моль:
V(CO)=n₁(CO) ×Vm=6моль × 22,4л./моль=134,4л.
6. ответ: 134,4л. объем углерода (ll) (н.у), необходимый для полного восстановления оксида железа (lll) массой 320г.
СН4. + 2О2. -> СО2. + 2 Н2О + 900 кДж
n= 1 моль
Vm= 22,4 л/моль
V= 22,4 л
5,6 л СН4. - Х кДж
22,4 л СН4. - 900 кДж
Q= 5,6 * 900 / 22,4 = 225 кДж