По принципу Ле-Шателье при повышении температуры, равновесие смещается в сторону поглащения тепла, так как у вас реакция идёт с выделением тепла, при повышении температуры равновесие смещается влево по обратной реакции в сторону реагентов. При увеличение концентрации оксида серы 4, реакция идёт по прямой, так как при повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов.
Объясню более кратко) 2) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) r0 = k[N2][H2]³ При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогда r = k([N2]/2)([H2]/2)³ = k[N2][H2]³/16 = r0/16 - уменьшится в 16 раз. 3) N2(г) + 3Н2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q Увеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.