Подробное решение: при сжигании 2,15 г углеводорода получили 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. относительная - id670656920201225 от Usimys 25.12.2020 17:28

Question

Химия: Подробное решение: при сжигании 2,15 г углеводорода получили 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. относительная плотность этого вещества по водороду 43.определите формулу вещества. к какому классу относится данное вещество? перечислите виды изомерии, характерные для данного класса соединений и ,,если возможно составьте структурную формулу изомеров

Usimys · Accepted Answer

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.
Все!

MOGZ ответил