графит замедлитель нейтронов
графит применяется для производства грифелей карандашей и электродов (в промышленном электролизе). в смеси с техническими маслами используется в качестве смазочного материала его чешуйки устраняют неровности смазываемой поверхности. поскольку он тугоплавок и хорошо переносит резкую смену температур, из смеси графита и глины изготовляют плавильные тигли для металлургии. используется графит и в ядерных реакторах в качестве замедлителя нейтронов.
своей электропроводности графит применяется для изготовления электродов. из смеси графита с глиной делают огнеупорные тигли для плавления металлов. смешанный с маслом графит служит прекрасным смазочным средством, так как чешуйки его, заполняя неровности материала, гладкую поверхность, облегчающую скольжение. графит применяют также в качестве замедлителя нейтронов в ядерных реакторах.
из графита готовят электроды, плавильные тигли, футеровку электрических печей и промышленных электролизных ванн и др. в ядерных реакторах его используют в качестве замедлителя нейтронов. графит применяется также как смазочный материал и т.д.поскольку чистый углерод имеет небольшое эффективное сечение захвата нейтронов (3,5 мбарн), его используют в атомных реакторах в качестве замедлителя нейтронов (ядерный графит) . по данным отечественных и зарубежных исследователей , ядерный графит должен иметь плотност . 1650—1750 кг/м , эффективное сечение, характеризующее способность захватывать электроны, не более 4 мбарн и низкую степень коррозии при взаимодел-ствии с сог. особо высокие требования предъявляют к чистоте ядерного графита. наиболее вредными примесями являются бор, ванадий, редкоземельные элементы и др. эти примеси определялись в указанных выше работах специальными фотоколориметрии или пламенной спектрометрии.
соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса HCl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль.
уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl >> CaCl2 + CO2 + H2O. причём CO2 улетит. по уравнению кол-во HCl должно быть вдвое больше чем CaCO3. т. е. CaCO3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль HCl и 0.385-0.2=0.185 моль HCl останется. из раствора улетит 0.1 моль CO2
массовая доля HCl будет : (масса оставшегося HCl) / ( масса раствора )
масса оставшегося HCl = 0.185*36.5=6.753г
масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса CaCO2) - 0.1*44 ( масса улетевшего CO2 ) = 161.6 г
итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%