Напишите уравнения хим. реакций, с которых можно совершить след. превращение: ch4-> ch3cl--> c2h6-> c2h5cl-> c2h5oh-> c4h6 и укажите условия реакций и названия продуктов, , нужно
Количества вещества NaOH в растворе 0,05*0,11=0,0055 моль количества вещества AgNO3 в растворе 0,082*0,1=0,0082 моль по реакции NaOH+HCI⇒NaCI+H2O (1) HCI+AgNO3⇒AgCI+HNO3(2) NaJ+AgNO3⇒AgJ+NaNO3(3) По реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль масса хлороводорода 0,0055*36,5=0,20075г масса йодида натрия 150*0,0027=0,405г массовая доля хлороводорода 0,20075/5=0,04015=4,015% массовая доля йодида натрия 0,405/5=0,081=8,1%
2CH3Cl + 2Na -> C2H6 + 2NaCl
C2H6 + Cl -> C2H5Cl + HCl
C2H5Cl + NaOH -> C2H5OH + NaCl + H2O
C2H5OH (Al2O3, 500° (это нужно написать над стрелочкой)) -> C4H6 + 2H20 + H2