1. решите . а). сколько моль в 10г сероводородной кислоты? б). какой объем занимают 0,25 моль азота n2? в). какое количество вещества в 1,5∙1029 моль серебра? 2. составьте формулы: а) оксидов селена(ст.ок. +2,+4,+6) б) гидроксидов (ст.ок.+2,+3), кальция в) силиката алюминия, сульфита лития, сульфида натрия, карбоната железа(2), бромида железа(2), нитрата алюминия. 3. определите класс вещества и назовите его. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 формула au3po4 so2 h2 so4 zn f2 ba(oh)2 al2 (so4)3 cr2 o3 cu (no3) 2 fe(no2) 2 класс название вещества 3. определите степени окисления в готовой формуле у фосфора pн3, pсl5, p2o3, mgp3 4. как назвать вещество, если в нем элемент с переменной ст.ок.: cuoh , hgcl2, fe2(so4)3. 5. напишите примеры 5 и 5 явлений. 6. каким методом выделяют бензин и керосин из нефти? в чем суть этого метода?

👇

Ответ:

progames2002

23.01.2022

Zn+2HCl=ZnCl2 + H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4] +H2

n(NaOH)=40x0,2x1,10/40=0,22 моль
n(HCl)=153x0,1x1.05/36,5=0,44 моль
по коэффицентам получается на 1 уравнение 0.22 моль HCl на 2-ое также 0.22 моль
следовательно на Zn 0.11 и на Fe 0.11
m(Fe)=56x0.11= 6.16 г
m(Zn)=65х0.11=7.15г
m(общая)= 13.31 г
@(Fe)=6.16/13.31 x 100% = 46.28%

4,8(81 оценок)

Ответ:

kantuz

23.01.2022

А)0,294 моль Б)5.6 л/моль В)0.249*10в 3 степени моль
2_А)SeO SeO2 SeO3 Б)Co(OH)2 Co(OH)3 Ca(OH)2 В)Al2O3*SiO2 Li2SO3
Na2SO4 FeCO3 FeBr2 Al(NO3)3

4,7(73 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kseniya1521

23.01.2022

1. В данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке.

а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl
Этот осадок растворяться не будет .

б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот.
2.
Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства
3.
FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок)
Эта реакция открывает ионы Fe²⁺
FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах)
Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻.
{
Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде
}
в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/

4,4(64 оценок)

Ответ:

sahsaperrucci

23.01.2022

845 г

Объяснение:

Можна виразити олеум у вигляді концентрації сульфатної кислоти, а саме

%кислоти = 100 + 18/80 * %олеуму = 100 + 18/80 * 25 = 105.625%

А потім зробити дану задачу методом "хреста", але підемо зрозумілішим, хоча і довшим шляхом

Рахуємо масу оксиду в олеумі

m(SO₃) = m(олеуму) * w = 320 * 0.25 = 80 г

Напишемо рівняння, щоб були ясніші подальші дії

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

80 г оксиду, це якраз його 1 моль, а за рівнянням реакції води також потрібно 1 моль, тобто 18 г. Маса 100%-вої сульфатної кислоти буде 320 + 18 = 338 г

Ну і залишилось вияснити, скільки ще треба води, щоб розчин став 40%-вим

$w_{2} = \dfrac{m(H_{2}SO_{4})}{m(H_{2}SO_{4}) + m(H_{2}O)}\\ m(H_{2}O) = \dfrac{m(H_{2}SO_{4})}{w_{2}} - m(H_{2}SO_{4})\\ m(H_{2}O) = \dfrac{338}{0.4} - 338 = 507\;g$