Масса 1 моль NaCl равна 23+35,5 = 58,5 г / моль значит 0,1 моль /л = 58,5*0,1 г/л = 5,85 г/л значит в 120 мл раствора растворено 5,85/1000*120 = 0,702 г NaCl При этом мы еще знаем, что плотность раствора 1,06 г/мл, т.е. 120 мл раствора по массе 127,2 г, т.е. воды в этом растворе 127,2 - 0,702 = 126,498 г (странно... в 120 мл раствора 126,498 г воды...) добавляем 200 мл воды, зная что плотность воды 1 г/мл, т.е. добавили 200 г воды. Итак, масса полученного раствора стала 127,2+200=327,2 г с содержанием в нем 0,702 г NaCl, значит массовая доля хлорида натрия в полученном растворе 0,702 ÷ 327,2 = 0,00215 (в долях единицы) Наверное все таки плотность исходного раствора 1,006 г/мл. Тогда масса раствора 120*1,006=120,72 г, вычитаем из него массу соли и получаем массу воды 120,72- 0,696=120,024. Масса раствора после добавления 200 мл воды будет 120,72+200=320,72 г. Массовая доля хлорида натрия 0,702÷320,72=0,00219 (в долях единицы)
Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂
M(Ca) = 40 г/моль
Vm(H₂) = 22,4 л/моль
M(2HCl) = 73 г/моль
365 - 100%
Х - 30% Х = ( 365 * 30 ) / 100 = 109,5 г - безводной HCl
Y / 40 = 109,5 / 73 Y = ( 40 * 109,5 ) / 73 = 60 г - масса Ca
109,5 / 73 = Z / 22,4 Z = (109,5 * 22,4 ) / 73 = 33,6 л - объём H₂