ответ: 0,12 В; электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
Объяснение:
Из справочной литературы стандартный электродный потенциал системы Ag⁺/Ag = 0,80 В. Примем потенциал левого электрода через ξ₁, а правого - через ξ₂, находим:
ξ₁ = 0,80 + 0,059lg0,001 = 0,80 + 0,059(-3) = 0,62 В
ξ₂ = 0,80 + 0,059lg0,1 = 0,80 + 0,059(-1) = 0,74 В
-0,059рН - стандартный потенциал водородного электрода без учета коэффициента активности, вытекающий из уравнения Нернста.
Вычисляем эдс элемента:
Е = ξ₂-ξ₁ = 0,74 В - 0,62 В = 0,12 В
Поскольку ξ₁<ξ₂, то левый электрод будет служить отрицательным полюсом элемента (избыток электронов) и электроны будут перемещаться во внешней цепи от левого электрода к правому.
1) 3AgNO3+ Na3PO4> Ag3PO4(осадок)+ 3NaNO3
3Ag(+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + PO4(3-) > Ag3PO4(осадок) + 3Na(+) + 3NO3(-)
3Ag(+) + PO4(3-)> Ag3PO4(осадок)
2) CuSO4 + 2NaOH > Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) >> Cu(OH)2( осадок ) + 2Na(+) + SO4(2-)
Cu(2+) + 2OH(-) > Cu(OH)2(осадок)
3) Ba(NO3)2 + H2SO4> BaSO4(осадок) + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) +SO4(2-)> BaSO4(осадок) + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-)> BaSO4(осадок)
4) KOH + HCl > KCl + H2O
K(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) > K(+) + Cl(-) + H2O
OH(-) + H(+) > H2O
2Ca + O2 = 2CaO
из уравнения реакции следует, что n(Ca)=n(CaO) = 1.4 моль
ответ: 1,4 моль Са