С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.
С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.
В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.
Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:
V(H2S) = 6,72 (л)
V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)
Объёмы газов у нас есть.
Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.
n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)
Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)
m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)
m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)
W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647
или в процентах:
26,47 ~ 26,5 %
ответ:Это фосфор. Формула его соединения с водородом (б) PH3.
Объяснение:Для определения названия атома необходимо сложить количество всех видов электронов (это цифры в верхнем правом углу после букв s и p. 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15. Порядковый номер элемента в Периодической системе химических элементов 15. По цифре 3 перед последним видом электрона p понимаем, что элемент находится в третьем периоде Периодической системы. Складывая цифры 2 и 3 в верхнем правом углу у электронов последнего уровня (3s2,3p3), получаем номер группы – 5. То есть, выяснили, что искомый элемент в пятой группе третьего периода с порядковым номером 15.
расчёт по формуле w (S)= m(S)х100%\M (на молярную массу оксида серы)
2.электронная конфигурация азота 2s2 2p3 у фосфора 3s2 3p3
то есть по количеству электронов на последнем энергетическом уровне они одинаковые,но количество энергетических уровней разное,валентные электроны фосфора дальше от ядра и поэтому свойства его отличаются от свойств азота.хотя они в одной группе.Электроотрицательность фосфора ниже.его окислительные свойства менее выражены.чем у азота.
б)у атома серы конфигурация ---3s2 3p4 то есть количество энергетических уровней одинаковое, количество электронов больше,заряд ядра больше,внешний энергетический уровень притянут к ядру больше.чем у фосфора,поэтому окислительные серы выражены сильней.В периоде слев анаправо наблюдается уменьшение радиуса атом,металлические свойства уменьшаются,усиливаются окислительные неметаллические свойства.
3. неполярная связ ковалентная у молекул Н2,О2,Сl2 т.е. когда в молекулу входят атомы с одинаковой электроотрицательностью
с полярной ковалентной связью такие молекулы,где разность по электроотрицательности от 0,4 до 1,7
ионная связь у КСl и Li2O т.к. разность по электроотрицательности более чем 1.7