Йод: при н. у. — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.
Хлор: при н. у. — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит.
Фтор: при н. у. — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.
Применения:
Хлора: Для обеззараживания воды — «хлорирования», в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, в металлургии для производства чистых металлов.
Йода: используют его в основном для изготовления различных лекарственных форм.
Фтора: Фторированные углеводороды применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре.
Несмотря на общность основных химических свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей химической активностью. Металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. Следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп I и II групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. По той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов.
При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются.
2Ca+O2=2CaO
Сa+H2=Нагревание=CaH2
Сa+S=Нагревание=CaS
5Ca+2CO2=CaC2+4CO Сразу покрывается серой пленкой
2) 1)2Fe+3H20=Температура=Fe2O3+3H2
2)Fe2O2+6HCl=2FeCl3+3H20
3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(осадок) +3 NaCl
4)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H20
Ca+H2SO4=CaSO4+H2 Реагирует бурно, иногда даже воспламеняется