Задача №3
1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.
2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:
1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃
Х мл раствора 3,625 моль НNO₃
Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л
ответ: 18,125 л
Задача №1
1) Находим массу раствора НCl^
m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г
2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:
100 г раствора содержит 37,21 г вещества
53,55 г раствора Х г вещества
Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г
ответ: 19,926 г НСl
1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:
2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:
в)увеличение концентрации водорода
г)увеличение концентрации хлора
2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.
Дано:
Δс = 0,04 моль/л
Δt = 10 с
V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс
Δt
V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с
ответ: 0,004 моль/л*с
3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C3H₈(газ)+Q
а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества
Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)
1)верно только А
