Физические свойства:
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Химические свойства:
1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
2Cu(NO3)2 =t=> 2CuO + 4NO2+O2
1. Находим количество моль выделившегося кислорода:
n(O2) = 4л / 22.4(л/моль) = 0.179 моль.
2. В соответствии с уравнением химической реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:
n(Cu(NO3)2)=2*n(O2) =2*0.179 моль=0.358 моль.
3. Используя данное количество моль, находим массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:
m(Cu(NO3)2)= 0.358моль*188г/ моль=67.304 г.
4. Находим массовую долю нитрата в образце:
w(Cu(NO3)2)=67.304 г/75.200 = 0.895 или 89.5 %.
5. Массовая доля примесей в техническом образце составляет:
100%-89.5%=10.5%.
ответ: 10.5%.
Удачи вам!
2) Fe2O3
3) Na2O
4) Al2S3
5) K3P