Объяснение:
SnO + 2HCl = SnCl2 + H2O
SnO + 2H(+) + 2Cl(-) = Sn(2+) + 2Cl(-) + H2O
SnO + 2H(+) = Sn(2+) + H2O
SnCl2 + 2NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl
Sn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Sn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Sn(2+) + 2OH(-) = Sn(OH)2↓
Sn(OH)2 + H2SO4 = SnSO4 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) + SO4(2-) = Sn(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H(+) = Sn(2+) + 2H2O
SnSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + SnCl2
Sn(2+)+ SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 ↓+ Sn(2+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓
BaSO4 + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2SO4
BaSO4 + 2Na(+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2OH(-) + 2Na(+) + SO4(2-)
BaSO4 = Ba(2+) + SO4(2-)
Дано:
m(NaCl)=29,25 грамм
w(NaCl)=20 %
m(AgNO3)=117 грамм
w(AgNO3)=16 %
Найти:
массу осадка(AgCl)-?
Решение:
1)В первую очередь вычисляем массу чистого вва:
m(ч.вва NaCl)=29,25*20%/100%=58,5 грамм
m(ч.вва AgNO3)=117*16%/100%=18,72 грамма
2)теперь вычисляем какое вво в избытке:
во-первых,находим количества вва в обоих ввах
и сравниваем:
m->n
n(NaCl)=58,5/58,5=1 моль
M(naCl)=23+35,5=58,5 гр/моль
m->n
n(AgNO3)=18,72/170=0,11 моль
M(AgNO3)=16*3+14+107,8=48+14+107,8=62+107,8=169,8~~170 гр/моль
3)Пишем уравнение химической реакции:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый осадок)
это является качественной реакцией на хлорид анион
4)n(NaCl)>n(agNo3).значит
NaCl в избытке,тогда считаем по недостатку:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,11 моль
5)n->m
m(AgCl)=143,3*0,11=15,763 грамм
M(AgCl)=107,8+35,5=143,3 гр/моль
ответ:15,763 грамма