Определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке: - рассчитываем массы: m(NaOH) = 70*0.2 = 14 г m(CuSO4) = 45*0.25 = 11.25 г
Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(NaOH)/n(CuSO4) составляет 2/1. Согласно условию задачи имеем n(NaOH)/n(CuSO4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят NaOH и расчет следует вести по сульфату меди.
Цепная полимеризация — наиболее распространенный метод получения высокомолекулярных соединений. Именно этим методом получают карбоцепные полимеры для пластмасс, искусственных волокон и синтетического каучука. Приполимеризации мономеры взаимодействуют без выделения побочных продуктов, поэтому элементарный состав исходных и конечных продуктов одинаков. Полимеризоваться могут соединения с одной (этилен), двумя (бутадиен) и болеедвойными связями, а также с тройными (ацетилен) связями. Полимеризация идет за счетраскрытия двойных или тройных связей.Сравнительная характеристика: метана,этилена,бутадиена и ацетилена. Бутадиен получение из ацетилена
Первый вариант решения, длинный: Пишем уравнение реакции: 2CO + O2 = 2CO2 Счмтаем количества вещества CO и О2: n(CO) = 1/22.4 = 0.045 моль n(О2) = 0.21/22.4 = 0.0094 моль Сравниваем и видим, что кислорода пошло на реакцию меньше, т.е. он в недостатке, считаем по недостатку. Т.о. по уравнению реакции n(CO2) = n(O2)*2 = 0.0094*2 = 0.0188 моль И его V(CO2) = 0.0188*22.4 = 0.42 л Второй, более простой вариант решения: Поскольку все вещества газы при одинаковых условиях, то можно посчитать через объемы: По условию видно, что кислорода идет на реакцию меньше, что согласуется и с уравнением реакции. Поэтому объем углекислого газа будет равен V(CO2) = 2*V(O2) = 2*0.21 = 0.42 л
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Определяем, какой из участников реакции взят в избытке, а какой в недостатке:
- рассчитываем массы:
m(NaOH) = 70*0.2 = 14 г
m(CuSO4) = 45*0.25 = 11.25 г
- рассчитываем количества вещества:
n(NaOH) = 14/40 = 0.35 моль
n(CuSO4) = 11.25/160 = 0.07 моль
Согласно уравнению реакции, стехиометрическое соотношение n(NaOH)/n(CuSO4) составляет 2/1.
Согласно условию задачи имеем n(NaOH)/n(CuSO4) = 0,35/0,7 = 5/1, следовательно, в избытке взят NaOH и расчет следует вести по сульфату меди.
Находим массу осадка:
m(Cu(OH)2) = 11.25 * 98/160 = 6,9 г
ответ: 6,9 г