1) Mo⁴⁺S₂²⁻ - 18e⁻ + 12H₂O = (Mo⁶⁺O₄)²⁻ + 2(S⁶⁺O₄)²⁻ + 24H⁺ |1 2) (N⁵⁺O₃)⁻ + 3e⁻ + 4H⁺ = N²⁺O + 4H₂O |6 1-я полуреакция - окисление восстановителя. Т.к. реакция идет в кислой среде и образуются кислородсодержащие ионы, то в левую часть мы добавляем воду, атомы кислорода которой идут этим ионам, а водород остается в правой части в виде иона водорода. 2-я полуреакция - восстановление окислителя. Для компенсации разницы в кислороде его добавляем в правую часть в молекулах воды, в левую, соответственно, нужное число ионов водорода. Так как число отдаваемых электронов в первой полуреакции 18, а во второй 3, умножаем вторую но 6 (18:3=6), складываем полуреакции, вода и ионы водорода сокращаются, поскольку стоят в равных количествах в обеих частях уравнения, и мы получаем сокращенное ионное уравнение. MoS₂ + 6NO₃⁻ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 6NO Для определения молярной массы эквивалента находят часть вещества, приходящуюся на 1 принятый или отданный электрон Мэ = М/n, где М- молярная масса, n - число электронов. 1) Мэ восстановителя. М(МоS₂) = 96+32*2 = 160 (г/моль) Мэ(MoS₂) = 160/18 = 8,(8) ≈ 8,9 (г/моль) 2) Мэ окислителя. М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 (г/моль) Мэ(HNO₃) = 63:3 = 21 (г/моль)
V(H2)=? mв-в(HCl)=200 г *11% / 100%=22 г кол. в-ва (HCl)=m\M=22 г \36,6 г\моль=0,6 моль кол.в-ва(HCl)=кол.в-ва(H2)\2=0,3 моль V(H2)=Vm*кол.в-ва = 22,4 л\моль*0,3 моль=6,72 л ответ: V(H2)=6,72 л
Оксид алюминия-AL2O3
Оксид хрома-CrO3
Оксид селена 6- SeO3
Оксид хрома 2-CrO
Оксид хрома 3-Cr2O3
Вода:H2O
Углекислый газ:CO₂
Оксид: берилия:BeO
Оксид йода 5:I2O5