В скобках степени окисления. Если одно окислитель, следовательно другое восстановитель. а) 4Li(0) + O2(0, окислитель)= 2Li2O(Li+1, O-2) б) Ag(0) + HCl(H+,Cl-, окислитель) = AgCl(Ag+1,Cl-1) + H2↑(0) в) Fe(0) + CuSO4(Cu+2, SO4-2, окислитель) = FeSO4(Fe+2, SO4-2) + Cu↓(0)
Так как гидроксид бария сильный электролит, степень его диссоциации стремится к 1, а значит можем принять:
c(OH⁻) = 2c(Ba(OH)₂) = 2*5*10⁻⁵ = 10⁻⁴ M
Расчет pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg(10⁻⁴) = 4
pOH + pH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10
ответ: pH = 10