Сернистый газ объемом 56 л смешали с избытком кислорода и окислили в серный ангидрид,причем реакция с выходом 48%.полученную смесь оксидов серы пропустили через раствор гидроксида натрия,при этом получились средние соли.найти массы полученных солей. полное решение(с дано и ответом) !
V(SO2) = 56 л
η(SO3) = 48% = 0,48
m(Na2SO3)=?
m(Na2SO4)=?
Решение.
V'(SO2) = 56 л*0,48 = 26,88 л (окислилось)
26,88 л х г
SO2 + O2 = SO3
22,4 л 80 г
х=m(SO3) = 96 г
V"(SO2) = 56 л - 26,88 л = 29,12 л (осталось после окисления)
96 г х г
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
80 г 142 г
х=m(Na2SO4) = 170.4 г
29,12 л у л
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
22,4 л 126 г
у=m(Na2SO3) = 163.8 г
ответ: 163,8 г Na2SO3; 170,4 г Na2SO4