m(Zn) -? 1.Определим количество вещества n в 10л. водорода: n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,45моль 2. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCI = ZnCI₂ +H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, следовательно если у нас в условии задачи 0,45моль водорода. значит в реакцию вступит 0,45моль цинка. 4. Определим молярную массу цинка и массу его количеством вещества 0,45моль: M(Zn) =65г./моль n=m÷M отсюда m(Zn)=n(Zn)×M(Zn) =0,45моль×65г./моль=29,25г. Zn 5. ответ: для получения 10л. водорода потребуется 29,25г. цинка
0.1 = 10^(-1)
[OH-] = √Kд*С = √1.8*10^(-5)*10^(-1) = √1.8*10^(-6) = 1.34*10^(-3)
[Н+] = Кв/[ОН-] = 10^(-14)/1.34*10^(-3) 0.75*10^(-11)
рН = -lg 0.75*10^(-11) = 11 - 0.12 = 10.88