Пользуясь таблицей растворимости, можно составить ионное уравнение. Для этого берут две растворимые в воде соли, их записывают в левой части уравнения, а в правой должны быть те ионы, которые выходят из сферы реакции, т.е. образуют нерастворимый в воде осадок:
Вa^+2(NO3)2^-+Na2^+SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+NO3^-
полное ионное уравнение:
Ba^+2 +2NO3^- +2Na^+ +SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+ +2NO3^-
Для того, чтобы составить сокращенное ионное уравнение, необходимо исключить из левой и правой частей уравнения те ионы, которые не принимают участие в реакции:
Ba^+2 +SO4^-2 = BaSO4
По таблице растворимости напротив сульфата бария стоит буква Н
H2-2e=H
Br2-2e=Br
h•+•br(и по 2 точки с остальных сторон у br)=h:br(и по 2 точки с остальных сторон у br)
6Ba(OH)2+6Cl2=ВаCl2+5Ba(ClO3)+6H2O(ионная)
Cl2-10e=2Cl(заряд +5)
Cl2+2e=2Cl(заряд -1)
f2(ков. не полярная)