При увеличении температуры на 35 °с скорость некоторой реакции увеличивается в 20 раз. во сколько раз уменьшится скорость той же реакции при уменьшении температуры на 70 °с?
Определим температурный коэффициент скорости реакции, зная, что при увеличении температуры на каждые 10 °С, скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза (Правило Вант-Гофа). 35/10 = 3,5 γ³ ⁵ = 20 3,5 γ=√ 20 = 2,3535 70/10=7 v₁/v₂ = 2,3535⁷ = 400 ответ: При понижении температуры на 70°С, скорость химической реакции уменьшится в 400 раз
2. Отношение количества веществ в реакции - n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1, т.е. на 1 моль кислоты необходимо взять 2 моль основания n р.(NaOH) = 0,3моль / 2 = 0.15 моль n р.(H2SO4) = 0.2моль / 1 = 0.2 моль n р.(NaOH) < n р.(H2SO4) => подсчеты ведем по n(NaOH)
3. Отношение количества веществ в реакции - n(NaOH) : n(Na2SO4) = 2 : 1 . Отсюда n(Na2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.3моль / 2 = 0.15 моль
35/10 = 3,5
γ³ ⁵ = 20
3,5
γ=√ 20 = 2,3535
70/10=7
v₁/v₂ = 2,3535⁷ = 400
ответ: При понижении температуры на 70°С, скорость химической реакции уменьшится в 400 раз