14,2 г х' г x" г Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 142 г 54 г 196 г x' = m'(H2O) = 5.4 г x" = m(H3PO4) = 19.6 г m(H2O) = 150 г-5,4 г = 144,6 г m(p-pa H3PO4) = 144.6 г+19,6 г = 164,2 г ω(Н3РО4) = 19,6 г/164,2 г*100% = 11,94% ответ: 11,94%
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2 NH3+2H2O+CaSO4 задача на избыток и недостаток n=m/M(Mr) M=Mr Mr(NH4)2SO4=132 M=132г/моль n(NH4)2SO4= 33/132=0,25 моль n(Ca(OH)2=37/74=0,5 моль MrCa(OH)2=74 M=74г/моль Составляем пропорцию, для определения недостатка, за х принимаем количество гидроксида кальция 0,25/1=x/1 x=0,25( а у нас 0,5 моль) , следовательно Ca(OH)2 в избытке , решаем по (NH4)SO4 n(NH3) =0,25*2=0,5 моль, по условию уравнения , соотношение 1:2 V= n*Vm V(NH3) = 0,5*22,4=11,2л ответ:11,2л
Возьмем как пример сульфатную кислоту. при индикаторов, к примеру, бромкрезоловый зеленый окрашивается в насыщенный желтый цвет в кислотной среде (насыщенность цвета зависит от pH). да, т.к. можно провести качественную реакцию на сульфат-ионы. для этого нужно взять любую растворимую соль бария, например, BaCl2 и любую соль сульфатной кислоты. пусть в нашем случае это будет K2SO4. проведем реакцию: BaCl2 + K2SO4= BaSO4 (выпадает в осадок) + 2KCl в результате реакции видим, что образовался осадок белого цвета, поэтому можно определить соль и кислоту при других веществ и индикаторов.
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
142 г 54 г 196 г
x' = m'(H2O) = 5.4 г
x" = m(H3PO4) = 19.6 г
m(H2O) = 150 г-5,4 г = 144,6 г
m(p-pa H3PO4) = 144.6 г+19,6 г = 164,2 г
ω(Н3РО4) = 19,6 г/164,2 г*100% = 11,94%
ответ: 11,94%