Если железо луженое, значит образована пара железо-олово.
Выпишем стандартные электродные потенциалы (из таблицы) обоих элементов: E0(Fe(2+)/Fe)=-0,44 B, E0(Sn(2+)/Sn)=-0,136 B. Более отрицательный потенциал имеет железо, поэтому оно представляет собой анод при коррозии, соответственно олово будет катодом. В то же время, в кислой среде E(H2)=0 B, E(O2)=1,23BТермодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией.
Запишем процессы.
Анод: Fe-2e=Fe(2+).
Катод: О2+4Н (+)+4е=2Н2О
Суммарный процесс: 2Fe+O2+4H(+)=2Fe(2+)+2H2O.
Cхема коррозионного элемента:
(-) анод Fe| H2O, H(+), O2|Sn катод (+)
Покрытие катодное.
Объяснение:
Задание 1.
1) Растворение медного купороса в воде. 2) Добавление раствора гидроксида натрия – выпадает осадок голубого цвета. 3) Добавление к осадку раствора серной кислоты – растворение осадка. 4) Выпаривание раствора – образуются кристаллы молочно¬белого цвета. 5) Уравнения превращений: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4, Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O, CuSO4∙ 5H2O t°→ CuSO4+ 5H2O. Вывод: в итоге получится сульфат меди(2).
Задание2.
Одно из веществ – щелочь, изменяющая окраску фенолфталеина на малиновую. Нужно добавить к пробам из склянок щелочь (NaOH). Там, где окраска пробы изменится на малиновую, находится фенолфталеин ↓ + 3Na 2SO4
ОБЩИЙ ВЫВОД: Путем химических реакций можно получить из одного класса веществ другой. Например, из оксида металла – соль .
(не знаю насколько правильно, но я старалась))
Объяснение:
1)СН3-C6H11>CH3-C6H5 + 3H2 (над стрелкой K,t,реакция дегидрирование)=это вещество Х1
2) CH3-C6H5+ Br2>C7H7Br+HBr(при катализаторе кажется)-вещество Х2