Объяснение:
Дано термохимическое уравнение:
СO (г) + 3Н2 (г) = СН4(г) + Н2О (г), ΔН°₂₉₈ = -206,2 кДж
Вычислите ΔS°₂₉₈ ΔG°₂₉₈ Возможно ли протекание данной реакции в стандартных условиях.
СН₄ (г) Н2О (г) СО (г) Н2 (г)
S 186,3 188,8 197,7 130,7
ΔG°₂₉₈ - 50,5 -228,6 - 137,2 0
ΔS°₂₉₈ х.р. = (186,3 + 188,8) - (197,7 + 130,7×3) = 375,1 - 589,8 =
- 214,7 Дж/моль ·К или 0,215 кДж /моль· К
ΔG°₂₉₈ = х.р. (-50,5) + (- 228,6) - (-137,2) = - 141,9 кДж
ΔG°₂₉₈ = ΔН°₂₉₈ - Т· ΔS°₂₉₈ - 141,9 = - 206,2 - (298 × (- 0,215)
Так как энергия Гиббса в стандартных условиях отрицательно, то реакция эта в стандартных условиях возможна.
Объяснение:
определите степень окисления серы в составе этих ионов:
S2O7
SO3
SF4 (2+)
HS
Cумма степеней окисления атомов всех элементов в ионе равна не нулю а заряду иона. Обозначим степень окисления серы через х и получаем уравнения, которые нужно решить
S2O7 ²⁻ 2х - 14 = - 2 2х = +12 х = +6
SO3 ²⁻ х - 6 = -2 х = 4
SF4 (²⁺) х - 4 = +2 х = +6
HS⁻ х +1 = - 1 х = -2
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
47*22,4
X=0,5*7*22,4/4=19,6л(О2)