Японимаю как решать , но вот с этой запуталась, просто эта обратная типа.. , решите найти массу 25% р-ра гидроксида бария, если растворили гидрид бария в 360 г воды
Массовая доля вычисляется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ω = m(в-ва)/m(р-ра) (1)
Масса раствора, в свою очередь, складывается из массы растворителя (в данном случае воды) и массы растворенного вещества. С учетом этого, уравнение (1) можно записать в виде: ω = m(в-ва)/[m(в-ва) + m(H2O)] Отсюда можно выразить массу растворенного вещества: m(в-ва) = m(H2O) * ω/(1 - ω) Подставляем известные значения: 360*0,25/(1-0,25) = 120 г
Проверяем: 120/(120 + 360) = 0,25 или 25%, что соответствует условия задачи
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ Карбонат натрия - средняя соль, образованная сильным основанием - гидроксидом натрия и слабой угольной кислотой, на нее действуем сильной кислотой - серной. Серная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей. При вытеснении угольной кислоты из соли, она разлагается на углекислый газ и воду.
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Данная реакция является качественной на сульфат-ион. Растворимые соли бария, взаимодействуя с растворимыми в воде растворами сульфатов и серной кислотой, образовывают нерастворимый осадок - сульфат бария. При составлении подобных обменных реакций, которые проходят до конца с образованием осадка лучше всего пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.
ω = m(в-ва)/m(р-ра) (1)
Масса раствора, в свою очередь, складывается из массы растворителя (в данном случае воды) и массы растворенного вещества. С учетом этого, уравнение (1) можно записать в виде:
ω = m(в-ва)/[m(в-ва) + m(H2O)]
Отсюда можно выразить массу растворенного вещества:
m(в-ва) = m(H2O) * ω/(1 - ω)
Подставляем известные значения:
360*0,25/(1-0,25) = 120 г
Проверяем: 120/(120 + 360) = 0,25 или 25%, что соответствует условия задачи
ответ: 120 г