Какая масса и какое количество вещества гидроксида алюминия выпадает в осадок при взаимодействии 470г 48%-ного раствора гидроксида калия с нитратом алюминия , если выход по сравнению с теоретически возможным составляет 80%?
3KOH+Al(NO₃)₃=3KNO₃+Al(OH)₃ 470*0,48=225,6 KOH M(KOH)=56 M(Al(OH)₃)=81 n(KOH)=m/M=225,6/56=4 моль n(Al(OH)₃)=4/3=1,3 моль m(Al(OH)₃)=1,3*81=105,3 г теоретически m(Al(OH)₃)=105,3*0,8=84,24 г практически
1. В. 2 А. 3.Г. Металлическая. 4.Г. Натрий. 5.г Уменьшается 6. Б. Зарядом частицы 7. Г. Рубидий 8. Г. Ртуть 9. Б. NaCl(p_p). 10. Б. С12, Н2О, H2SО4. 11. Получение FE2(SO4)3 (!вообще надо указывать от чего именно отталкиваться, когда получаешь а то так слишком большая свобода ответа) 1) FE+CL2=FECL3 FECL3+H2SO4=HCL(выделение газа)+FE2(SO4)3 2)FE+O2=FE2O3 FE2O3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O 3)4FE+3O2+6H2O=4FE(OH)3 FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3+H2O 12.Не очень понятен вопрос... Предполагаю цепочка превращений. Если нет, пишите вопрос точнее FE(OH)3+H2SO4=FE2(SO4)3(X)+H2O FE2(SO4)3+BACL2=BASO4+FECL3(Y) FECL3+NAOH=FE(OH)3(Z)+NACL FE(OH)3=FE2O3+H2O 13. AL+O2=AL2O3 AL2O3+H2O=ТЕМП. AL(OH)3 15. В интернете найдешь, все просто 16. Тоже не очень ясно(что за плотность и легкие металлы?) Как я понял: m=(160/80)*64 = 128г
Формулы только солей приведены в каком ряду? 2) AlCl3, Al(NO3)3, Al2S3 Кто может объяснить как понять бескислородные кислоты??? Объясните в кислоте нет кислорода) Формулы только бескислородных кислот приведены в каком ряду? 4) H2S,HF,HCl Химическая реакция, уравнения которой K2O + 2HNO3 > 2KNO3 + H2O относиться к реакциям : 3) обмена Реакция между кислотой и основанием называется : 3) реакцией нейтрализации Назовите следующие соединения : Fe(OH)3 - гидроксид железа CO2 оксид углерода H2SiO3 кремниевая кислота
Допишите правую или левую часть уравнения химических реакций 1) FeCl3+ 3KOH> Fe(OH)3 + 3KCl ... 2) Ba(OH)2 + SO2 ---> BaSO3+H2O S---> SO2 > H2SO3 ---> NaSO3 S+O2=SO2 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O
470*0,48=225,6 KOH
M(KOH)=56
M(Al(OH)₃)=81
n(KOH)=m/M=225,6/56=4 моль
n(Al(OH)₃)=4/3=1,3 моль
m(Al(OH)₃)=1,3*81=105,3 г теоретически
m(Al(OH)₃)=105,3*0,8=84,24 г практически