Тут не только массу раствора надо искать, но и массу самого гидрооксида. Очень странная задачка, однако.
X - масса гидрооксида в граммах
Y - масса растворителя в килограммах
X/40 - количество вещества в молях
Массовая доля после добавления 100 мл (100 грамм) воды. В массу раствора будет входить и масса гидрооксида, и масса добавленных 100 грамм и масса растворителя.
X/(X+100+Y*1000)=0.15
Моляльная концентрация, при расчете моляльной концентрации не учитывается масса вещества в растворе, только масса растворителя в килограммах.
(X/40)/Y=5
X/(X+100+Y*1000)=0.15 => X=0.15X+15+150Y => 0.85X=15+150Y
(X/40)/Y=5 => X/(40Y)=5 => X=200Y
0.85*200Y=15+150Y
20Y=15 => Y=0.75
X=200*0.75=150 грамм
Масса гидрооксида 150 грамм, масса растворителя 750 грамм
СM=(150/40)/0.75=5 моль/кг
W=150/(150+100+750)=0,15 - 15%
Я так понимаю нужно сделать то, что обведено кружком.
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат калия, а в какой карбонат калия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке с сульфатом калия никаких изменений не произойдет, т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
K2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат калия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с карбонатом калия произойдет выделение углекислого газа.
K2CO3 + 2HCl (разб.) → 2KCl + CO2↑ + H2O
2K⁺ + CO²⁻3 + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ +2Cl⁻ + CO2↑ + H2O
CO3²⁻ + 2H⁺ → CO2↑ + H2O
Для того чтобы распознать в какой пробирке находится сульфат натрия, а в какой силикат натрия нужно добавить соляную кислоту.
В пробирке сульфатом натрия никаких изменений не произойдет т.к. данная соль с соляной кислотой не реагирует.
Na2SO4 + HCl≠ (т.к. сульфат натрия является солью сильной кислоты (серной), то реакция с другой сильной кислотой не происходит.)
В пробирке с силикатом натрия выпадет белый студенистый осадок, т.к. это качественная реакция на силикат-ион, нерастворимые кремниевые кислоты осаждаются в виде осадка.
Na2SO4 + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2SiO3↓
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3↓
2H⁺ + SiO3²⁻ → H2SiO3↓
Объяснение:
m(H2O) = 300 g
w=10%
m(соли)=?
0,1=х/(х+300)
х=33,33 г
m(H2O) = 200 г
w=40%
m(соли)=?
0,4=х/х+200
х=133,33 г
2)
H⁺N⁺³O₂⁻² N₂⁺³O₃⁻²
H₂⁺Si⁺⁴O₃⁻² Si⁺⁴O₂⁻²