1. 17 февраля (1 марта) 1869 года - периодический закон химических элементов. 2. 6 марта (18 марта) 1869 года - «Соотношение свойств с атомным весом элементов» . 3. Май 1856 года - «Удельные объёмы». 4. 1880-е годы - «Исследование водных растворов по удельному весу». 5. 1869—1871 гг. - "Основы химии".
Решение: Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-). Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.
В атоме водорода (1H) 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов. В атоме углерода (12C) 6электронов, 6 протонов и 6 нейтронов
В молекуле углеводорода N(e) / N(n) = 1.5; Количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12С. Допустим что углерод 1, тогда N(e) = 1,5 * 6 = 9. Единственный углеводород с одним углеродом это метан CH4, но у него 6+4 = 10 электронов. Не подходит.
Допустим что углеродa 2, тогда N(e) = 1,5 * 2*6 = 18. Если это алкан, то углеводород — это этан C2H6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов.
2. 6 марта (18 марта) 1869 года - «Соотношение свойств с атомным весом элементов» .
3. Май 1856 года - «Удельные объёмы».
4. 1880-е годы - «Исследование водных растворов по удельному весу».
5. 1869—1871 гг. - "Основы химии".