Объяснение:
Галогеноводороды - HF, HCl, HBr, HI (HAt не будем рассматривать).
Термическая устойчивость уменьшается (от 3500°С y HF до 300°С у HI), восстановительные свойства увеличиваются (HI окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (HF - кислота средней силы, HI - одна из сильнейших неорганических кислот).
Термическая устойчивость падает от HF к HI, так как связь H-F достаточно прочна, длина связи короче, а связь H-I слабая.
Кислотные свойства HI выражены гораздо сильнее, чем HF, поскольку связь H-I слабая, водород легко отщепляется от атома йода. От HF водород уходит с неохотой, поскольку связь H-F короткая и крепкая.
n(H2S)=V(H2S)/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль
n(S)=1,5n(H2S)=1,5*0,5моль=0,75 моль
m(S)=n(S)*M(S)=0,75моль*32г/моль=24 г