Добрый день! Я рад выступать перед вами в роли учителя и помочь с тестовыми заданиями. Давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос и найдем правильные ответы.
1) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия: 2,8,8,1. Ответ: 2) 2,8,8,1.
2) Частица, имеющая электронную формулу инертного газа гелия: электронная формула гелия - 2. Литий имеет 3 электрона, поэтому Li0 (Li с нулевым зарядом) будет иметь 1 электрон. Натрий (Na) имеет 11 электронов, поэтому Na0 (Na с нулевым зарядом) будет иметь 11 электронов. Ответ: 1) Li0.
3) Вид химической связи в простом веществе рубидия: рубидий (Rb) - металл, его связь будет металлической. Ответ: 4) металлическая.
4) Металл, при взаимодействии которого с кислородом образуется пероксид: литий (Li). Ответ: 1) литий.
5) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения лития в кислороде равна: 4Li + O2 → 2Li2O, тут сумма коэффициентов равна 10. Ответ: 3) 10.
6) Вещество, с которого можно осуществить превращение K2O2: K2O2 содержит кислород, поэтому возможно превратить его водой (H2O). Ответ: 1) вода.
7) Верны ли следующие суждения о солях щелочных металлов:
А. Соли щелочных металлов растворимы в воде - это верно.
Б. Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно в жёлтый и фиолетовый цвета - это также верно.
Оба суждения верны. Ответ: 3) верны оба суждения.
8) Вещества, каждое из которых взаимодействует с гидроксидом лития: гидроксид лития (LiOH) - щелочь. Чтобы взаимодействовать с ним, необходимо использовать кислоты. Соляная кислота (HCl) является кислотой, а все остальные варианты - не кислоты. Ответ: 1) соляная кислота и нитрат натрия.
9) Для получения щелочных металлов используется электрометаллургия. Ответ: 4) электрометаллургия.
10) В современных щелочных аккумуляторах используется гидроксид лития. Ответ: 1) лития.
Вот, мы рассмотрели все вопросы и нашли соответствующие ответы. Если у вас остались какие-либо вопросы или нужны пояснения, пожалуйста, обратитесь за помощью.
a) Для получения этилового спирта (этанола) из метана можно использовать процесс прямого гидрогенирования метана.
Уравнение реакции получения этанола из метана:
CH4 + 3H2 -> C2H6 + H2O
Обоснование: В данной реакции метан (CH4) взаимодействует с водородом (H2) в присутствии катализатора, такого как никелевая паста, при повышенной температуре и давлении. В результате происходит гидрогенирование метана, и он превращается в этан (C2H6) с образованием молекулы воды (H2O).
Пошаговое решение:
1. Записываем исходные вещества и продукты реакции: CH4 + H2 -> C2H6 + H2O
2. Составляем сбалансированное уравнение на основе закона сохранения массы.
а) Углерод: в исходных веществах 1 атом, в продуктах 2 атома.
Нужно добавить еще одну молекулу метана:
CH4 + CH4 + H2 -> C2H6 + H2O
б) Водород: в исходных веществах 4 атома, в продуктах 6 атомов.
Нужно добавить еще 3 молекулы водорода:
CH4 + CH4 + 3H2 -> C2H6 + H2O
в) Кислород: в исходных веществах нет, в продуктах 1 атом.
Нужно добавить молекулу воды:
CH4 + CH4 + 3H2 -> C2H6 + H2O
г) Проверяем количество атомов в каждом из элементов, чтобы удостовериться в сбалансированности реакции. В данном случае, количество атомов углерода, водорода и кислорода сбалансировано:
C: 1 * 2 = 2
H: 4 * 2 + 3 * 2 = 14
O: 1 * 1 = 1
Таким образом, сбалансированное уравнение реакции получения этанола из метана:
CH4 + CH4 + 3H2 -> C2H6 + H2O
b) Для получения этанола из этина можно использовать процесс гидратации этина.
Уравнение реакции получения этанола из этина:
C2H2 + H2O -> C2H5OH
Обоснование: В данной реакции этин (C2H2) взаимодействует с молекулой воды (H2O) в присутствии катализатора, такого как силикагель, при нормальных условиях температуры и давления. В результате происходит гидратация этина, и он превращается в этанол (C2H5OH).
Пошаговое решение:
1. Записываем исходные вещества и продукты реакции: C2H2 + H2O -> C2H5OH
2. Составляем сбалансированное уравнение на основе закона сохранения массы.
а) Углерод: в исходных веществах 2 атома, в продуктах 2 атома.
Количество атомов углерода уже сбалансировано.
б) Водород: в исходных веществах 2 атома, в продуктах 6 атомов.
Нужно добавить еще 4 молекулы водорода:
C2H2 + 4H2O -> C2H5OH
в) Кислород: в исходных веществах 3 атома, в продуктах 4 атома.
Нужно добавить еще молекулу воды:
C2H2 + 4H2O -> C2H5OH + H2O
г) Проверяем количество атомов в каждом из элементов, чтобы удостовериться в сбалансированности реакции. В данном случае, количество атомов углерода, водорода и кислорода сбалансировано:
C: 2 = 2
H: 2 * 2 + 4 * 2 = 16
O: 1 * 5 = 5
Таким образом, сбалансированное уравнение реакции получения этанола из этина:
C2H2 + 4H2O -> C2H5OH + H2O
c) Для получения этанола из 1-иодэтана можно использовать реакцию замещения иода.
Уравнение реакции получения этанола из 1-иодэтана:
C2H5I + NaOH -> C2H5OH + NaI
Обоснование: В данной реакции 1-иодэтан (C2H5I) взаимодействует с гидроксидом натрия (NaOH) в результате замещения иона иода (I-) на ион гидроксида (OH-). В результате происходит реакция замещения иода в 1-иодэтане на гидроксильную группу, и он превращается в этанол (C2H5OH), а гидроксид натрия (NaOH) превращается в иодид натрия (NaI).
Пошаговое решение:
1. Записываем исходные вещества и продукты реакции: C2H5I + NaOH -> C2H5OH + NaI
2. Составляем сбалансированное уравнение на основе закона сохранения массы.
а) Углерод: в исходных веществах 2 атома, в продуктах 2 атома.
Количество атомов углерода уже сбалансировано.
б) Водород: в исходных веществах 6 атомов, в продуктах 6 атомов.
Количество атомов водорода уже сбалансировано.
в) Кислород: в исходных веществах 1 атом, в продуктах 1 атом.
Количество атомов кислорода уже сбалансировано.
г) Натрий: в исходных веществах 1 атом, в продуктах 1 атом.
Количество атомов натрия уже сбалансировано.
д) Йод: в исходных веществах 1 атом, в продуктах 1 атом.
Количество атомов йода уже сбалансировано.
Таким образом, сбалансированное уравнение реакции получения этанола из 1-иодэтана:
C2H5I + NaOH -> C2H5OH + NaI
3Fe+4H20=Fe3O4+4H2