Определите массу сульфата меди (ii) в граммах, образующегося при растворении в избытке серной кислоты 32г оксида меди (ii). ответ округлите с точностью до целых.
1)В планшетку налили раствор гидроксида натрия и добавили каплю фенолфталеина, раствор приобрел малиновый цвет. Затем добавили соляную кислоту, чтобы раствор обесцветился. ответ: Фенолфталеин - является индикатором щелочной среды, поэтому бесцветный фенолфталеин приобрел малиновую окраску в щелочи - гидроксиде натрия. Если мы к раствору щелочи прильем кислоту, то при их взаимодействии образуется растворимая соль вода, среда станет нейтральной и малиновый цвет раствора исчезнет. NaOH + HCI = NaCI + H₂O ответ: 2) В другую планшетку добавили сульфат меди и немного раствора гидроксида натрия. Образовался голубой осадок гидроксида меди. Потом в планшетку добавили серную кислоту, чтобы осадок растворился. CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Осадок гидроксида меди в серной кислоте растворился и образовалась растворимая соль - сульфат меди(ll) и вода. Cu(OH)₂ + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O
m(CuO) = 32г.
Найти:
m(CuSO4) = ?
Решение:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
1) n = m : M ; n(CuO) = 32г. : 80г/моль = 0.4моль
2) Как видно из уравнения реакции n(CuO) : n(CuSO4) = 1:1, следовательно n(CuSO4) = 0.4моль.
3) m = n*M ; m(CuSO4) = 160г/моль * 0,4моль = 64г.
ответ: 64г.