2. какой объём углекислого газа (н.у) выделится при взаимодействии 180г 30%-ой соляной кислоты с 50г раствора карбоната натрия и массовой долей 7% решите правильно и по действиям для контрольной работы нужно. заранее )
H2 + I2 = 2HI 1моль 1 моль 1. найдем количество иода v = m / M v(I2) = 2540 г / 254 = 10 моль по уравнению реакции кол-во водорода = количеству иода, следовательно количество водорода = 10 моль V = v * Vm V(H2) = 10 * 22.4 = 224 л
2Ca + O2 = 2CaO 1моль 2моль количество оксида кальция = 11,2 / 56 = 0,2 моль v(CaO) =11.2 / 56 = 0.2моль количество кислорода в 2 раза меньше, чем оксида кальция (по уравнению реакции), следовательно оно = 0,2 / 2 = 0,1 моль масса кислорода m(O2) = 0.1 * 32 = 3.2г
H2 + I2 = 2HI 1моль 1 моль 1. найдем количество иода v = m / M v(I2) = 2540 г / 254 = 10 моль по уравнению реакции кол-во водорода = количеству иода, следовательно количество водорода = 10 моль V = v * Vm V(H2) = 10 * 22.4 = 224 л
2Ca + O2 = 2CaO 1моль 2моль количество оксида кальция = 11,2 / 56 = 0,2 моль v(CaO) =11.2 / 56 = 0.2моль количество кислорода в 2 раза меньше, чем оксида кальция (по уравнению реакции), следовательно оно = 0,2 / 2 = 0,1 моль масса кислорода m(O2) = 0.1 * 32 = 3.2 г
m(HCl) = 180г
m(Na2CO3) = 50г.
ω(HCl) = 30%
ω(Na2CO3) = 7%
Найти:
V(CO2) = ?
Решение:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ; m(HCl) = 180г * 0.3 = 54г
2) m(Na2CO3) = 50г * 0,07 = 3.5г
3) n = m : M ; M(HCl) = 36.5г/моль ; n(HCl) = 54г : 36,5г/моль = 1,47 моль
4) M(Na2CO3) = 106 г/моль ; n(Na2CO3) = 3.5г : 106г/моль = 0,033 моль
5) Из пунктов 3 и 4 видно что соляная кислота дана в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по карбонату натрия.
6) Как видно из уравнения реакции n(Na2CO3) : n(CO2) = 1:1, следовательно n(CO2) = 0,033моль
7) V = n * Vm ; V(CO2) = 0.033 моль * 22,4 л/моль = 0,73 л.
ответ: 0,73 л.