Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14
1) Ca→CaO→Ca(OH)2
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
2) Cu→CuO→CuSO4
2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
3) P→P2O5→H3PO4
4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
4) SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
5) N2O5 + 2LiOH -> 2LiNO3 + H2O
6) P2O5 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 3H2O