C3H8 это пропан
Объяснение:
Дано:
m(углеводорода)=4.4 г;
n(CO2)=0.3 моль;
0.11 г занимает объем 56 мл=0,056 л.
Тогда плотность данного вещества будет равна:
P=0.11/0.056
Также плотность можно рассчитать по формуле P=M/Vm отсюда мы найдём молярную массу соединения:
M/Vm=0.11/0.056
M=22.4*0.11/0.056=44 г/моль;
n(углеводорода)=4,4/44=0,1 моль;
Из уравнения горения углеводорода, что число молекул CO2 численно равно числу атомов углерода.Это легко показать используя общую реакцию горения любого углеводорода:
CmHn+(m+n)/4O2=mCO2+(n/2)H2O
n(CO2)/n(углеводорода)=0.3/0.1=3
т.е на один моль углеводорода получается 3 моля углекислого газа.
Отсюда, зная коэффициент углерода мы можем найти, что это за вещество
M(углеводорода)=Mr(C)*3+Mr(H)*n
44=36+1*n
n=8
если не правильно что то извините
1. Атомы с одинаковым числом протонов в ядрах ,но разной массой
2. щелочные металлы
3. нейтроны и протоны
4.36 п и 44н
5.количество нейтронов
6.указывает количество энергетических уровней
7.указывает порядковый номер
8.11
9.16
10.16 о 17 о 18 о
11.16
12.39
13.40
14. 8 п и 9 н
15.19 п и 21 н
16.37 п и 17 н
17.3
18.4 и 5
19.53 и 74
20.30 и 35
21.кислоты
22.смесь газов главным образом азота и кислорода
23.уборка улиц
24.азот
25.только 1
26.
27.не выделяет кислород в огонь
28.
29.атомы стали другими атомами
30.А
масса раствора аммиака=500Х1,05=525гр.;количество аммиака в этом рсстворе=
4 моль аммиака - в 1литре раствора
Хмоль 500мл
Х=2моль;масса аммиака=2Х17=34гр.-это в растворе.
67,2 л аммиака=3моль;3моль аммиака весят :3Х17=51гр.
всего аммиака в образовавшемся растворе=34+51=85гр.
масса раствора образовавшегося=525+51=576гр.
массовая доля аммиака в полученном растворе=85:576=0,147(14,7%)