Со смещением ! укажите, в каком направлении смещается равновесие обратимых реакций: а) при понижении давления и б) при нагревании системы. 1) 2h2 (г) + о2 (г) = 2h2o (г); дельтан=-573 кдж/моль. 2) n2 (г)+о2 (г)=2no (г); дельтан=181кдж/моль.
1) а) - влево; б) - вправо 2) а) - не сместится; б) - влево Я так думаю. Это принцип Ле-Шателье. Правда я путаюсь (- дельта Н) это ендотермическая реакция или экзо?
Из уравнения видим, что меняют степень окисления алюминий (0 - +3) и марганец (+4 - 0) Составим электронный баланс и укажем переход электронов:
Al (0) -3ē — Al (3+) | восстановитель/процесс окисления; Mn (4+) +4ē — Mn (0) | окислитель/процесс восстановления.
Расставим коэффициенты крест на крест и перенесем их в уравнение:
4Al + 3MnO2 — 2Al2O3 + 3Mn
Сделаем проверку: Алюминий в правой части - 4, в левой - 4; Марганца в левой части - 3, в правой - 3; Кислорода в левой части - 6, в правой - 6. Все верно. Коэффициенты расставлены.
Элементы находятся в одном периоде, поэтому у них одинаковое количество электронных уровней => 3 не подходит
Электроотрицательность увеличивается слева направо, а также увеличивается снизу вверх (т.е. справа налево будет уменьшаться, а также сверху вниз тоже будет уменьшаться) => 4 не подходит
Атомный радиус увеличивается справа налево, а также увеличивается сверху вниз (т.е. слева направо будет уменьшаться, а также снизу вверх тоже будет уменьшаться) => 5 не подходит
2) а) - не сместится; б) - влево
Я так думаю. Это принцип Ле-Шателье.
Правда я путаюсь (- дельта Н) это ендотермическая реакция или экзо?