Объяснение:
1. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения возможных реакций взаимодействия соляной кислоты со следующими веществами: оксидом натрия, гидроксидом кальция, кальцием, серебром, нитратом кальция. Обоснуйте ответ.
2НСl + Na2O(тв) = 2NaCl + H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Na2O(тв) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O ионное
2Н(+) + Na2O(тв) = 2Na(+) + H2O ионное сокращенное
2НСl + Са(ОН)2 = СaCl2 + 2 H2O молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(2+) + 2ОН(-) = Сa (2+) + 2Cl(-) + 2 H2O ионное
2Н(+) + 2ОН(-) = 2H2O ионное сокращенное
Примечание! гидроксид кальция взят в виде известковой воды
2НСl + Ca = СaCl2 + H2↑ молекулярное
2Н(+) + 2Сl(-) + Са(мет) = Сa (2+) + 2Cl(-) + H2↑ ионное
2Н(+) + Са(мет) = Сa (2+) + H2↑ ионное сокращенное
2НСl + Ag ---/> реакция не идет поскольку серебро расположено в ряду напряжений за водородом и не вытеснить водород из кислоты-неокислителя.
2Н(+) + 2Сl (-) + Ca(2+) + 2NO3(-) ---/---> реакция обратима и не идет до конца, поскольку все исходные ионы остаются в растворе.
2. Напишите уравнение реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
Азот → оксид азота (V) → азотная кислота → нитрат алюминия
N2 + O2 = 2NO↑ 2NO + O2 = 2NO2↑
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
8Al + 30HNO3 =8 Al(NO3)3 + 3 N2O↑ + 15 H2O
3. Закончите молекулярные уравнения реакций и запишите соответствующие им полные и сокращенные ионные уравнения:
BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba (2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2 NO3(-) → Ba (2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
Cl(-) + Ag(+) = AgCl↓
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H+ + OH - = H2O
4. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 4 г сульфата меди (II) с гидроксидом калия.
Запишем уравнение реакции
4 г
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
По условию задачи масса сульфата меди (II) вступившей в реакцию 4 г. Очевидно масса гидроксида калия достаточна для взаимодействия с сульфатом меди
M(CuSO4) = 160 г/моль. n(CuSO4) = 4 г : 160 г /моль = 0,025 моль.
По уравнению реакции n(CuSO4) = n Cu(OH)2
Молярная масса Cu(OH)2 равна 98 г/моль.
Тогда масса осадка гидроксида меди(II) составит 98 г/моль х
0,025 моль = 2,45 г
750 г
Объяснение:
1) Определяем массу соляной кислоты, которая содержится в 80 г 25% раствора
В 100 г р-ра содержится 25 г HCl
а в 80 г р-ра —————— Х г HCl
X =80*25/100 = 20 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
М (HCl) = 1 + 36,46 = 37,46 г/моль
М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции: HCl + KOH = KCl + H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем соляной кислоты реагируют 1 моль гидроксида калия. На основании ур-ия составляем пропорцию:
37,46 г HCl реагирует с 56 г КОН
20 г HCl ———————X г КОН
Х = 20*56/37,46 = 30 г
5) масса раствора: 30/0,04=750 г
с(Н2) = 5 моль / 6 л = 0,83 моль/л = 0,83 М