Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
+2NO₃⁻ =BaSO₄↓
Объяснение:
1. Na₂O + 2HNO₃ =2 NaNO₃+H₂O
Na₂O + 2H⁺+2NO₃⁻ =2 Na⁺+2NO₃⁻+H₂O
Na₂O + 2H⁺⁻ =2 Na⁺+H₂O
2. CaCl₂ + K₂CO₃= CaCO₃↓+2KCI
Ca²⁺+2Cl⁻ + 2K⁺+CO₃²⁻= CaCO₃↓+2K⁺+2CI⁻
Ca²⁺+CO₃²⁻= CaCO₃↓
3. Fe + CaSO₄ ≠ реакция невозможна, железо не сможет вытеснить более активный металл из соли.
4. Al₂O₃ + 3N₂O₅ =2AI(NO₃)₃ реакция соединения
5. Ba(OH)₂ + CO₂ =BaCO₃ ↓+H₂O
Ba²⁺+2OH⁻ + CO₂ =BaCO₃ ↓+H₂O
6. Mg + H₂SO₄ (разб.) = MgSO₄+H₂ это окислительно-восстановительная реакция
7. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ =BaSO₄↓+2NaNO₃
2Na⁺+SO₄²⁻ + Ba²⁺+2NO₃⁻ =BaSO₄↓+2Na⁺+2NO₃⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺= BaSO₄↓
8. Li₂O + CaO≠ основные оксиды не взаимодействуют друг с другом
9. Zn + PbCl₂ = ZnCI₂+Pbэто окислительно-восстановительная реакция
10. 2KBr + MgCl₂ ⇄MgBr₂+2KCI
2K⁺+2Br ⁻+ Mg²⁺+2Cl⁻ ⇄Mg²⁺+2Br⁻+2K⁺+2CI⁻
Это не реакция ионного обмена ионы в правой части уравнения такие же как и в левой.
