СаСО3 - это средняя соль, производная реакции нейтрализации между гидроксидом кальция и угольной кислотой: Са(ОН)2 + Н2СО3 = СаСО3 + 2Н2О Это реакция обмена, в ней происходит перегруппировка атомов, ионы кальция соединяются с анионами (карбонат-ионами), которые переходят без изменений (кислотный остаток). Валентность кальция = 2, и кислотного остатка = 2, поэтому индексы, стоящие возле кальция и кислотного остатка равны единице, которая не пишется.
M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
Характеристика алюминия: 1) Название элемента - алюминий, химический символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27 2) Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона. ₊₁₃AI)₂)₈)₃ электронная формула алюминия ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) Простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3 5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид 6) Формула гидроксида: AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.
Характеристика железа: 1) Название элемента -железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56 2) Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона. ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ электронная формула железа ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) Простое вещество железо металл, валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды 6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
Са(ОН)2 + Н2СО3 = СаСО3 + 2Н2О
Это реакция обмена, в ней происходит перегруппировка атомов, ионы кальция соединяются с анионами (карбонат-ионами), которые переходят без изменений (кислотный остаток). Валентность кальция = 2, и кислотного остатка = 2, поэтому индексы, стоящие возле кальция и кислотного остатка равны единице, которая не пишется.