Масова частка Хрому у сполуці Cr₂O₃ дорівнює 68,4%.
Объяснение:
1. Записуємо дані задачі:
- маса зразка Cr₂O₃ = 1000 г
- маса Хрому у зразку = 684 г
2. Обчислюємо молярну масу Cr₂O₃:
- M(Cr₂O₃) = 2M(Cr) + 3M(O) = 2(52 г/моль) + 3(16 г/моль) = 152 г/моль
3. Обчислюємо кількість молей Cr у зразку:
- n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 684 г / 52 г/моль = 13,15 моль
4. Обчислюємо кількість молей Cr₂O₃ у зразку:
- n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃) / M(Cr₂O₃) = 1000 г / 152 г/моль = 6,58 моль
5. Обчислюємо масову частку Хрому у сполуці:
- масова частка Хрому = (маса Хрому / маса Cr₂O₃) * 100% = (684 г / 1000 г) * 100% = 68,4%
Сподіваюсь, що змогла до !)
Сбалансированное химическое уравнение реакции:
Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2
Из уравнения видно, что на каждый 1 моль Li2CO3 производится 1 моль газообразного CO2.
Во-первых, нам нужно рассчитать количество молей Li2CO3, присутствующих в растворе:
Масса Li2CO3 = 200 г x 0,037 = 7,4 г
Количество молей Li2CO3 = 7,4 г / 73,89 г/моль (молярная масса Li2CO3) = 0,1 моль
Поскольку 1 моль Li2CO3 производит 1 моль газообразного CO2, количество произведенных молей газообразного CO2 также равно 0,1 моль.
Теперь нам нужно использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного газа:
PV = nRT
где P — давление, V — объем, n — число молей, R — газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K), T — температура.
Предполагая стандартную температуру и давление (STP), которые составляют 0 ° C (273 K) и 1 атм, мы можем изменить уравнение для решения для объема:
V = nRT/P = (0,1 моль)(0,0821 л·атм/моль·K)(273 K)/(1 атм) = 2,23 л
Таким образом, объем образовавшегося газа (CO2) составляет 2,23 л (при нормальных условиях).
