Ну как нам известно в H20(Вода) есть молекулы(кислород,водород) Если ты хочешь определить молекулярную массу воды, то 16x1+1x2=18 Узнали что молекулярная масса воды 18г/моль Получается, от этого, логично конечно но все же Масса одного моля воды = 18г Также, в 1 моле находиться число Авогадро, 6,022*10 в 23 степени. Чтобы найти массу одной молекулы, надо молярную массу разделить на число Авогадро, приблизительно будет 2,99*10 в минус 23-ей степени грамма. Проверка делается с атомных весов из таблицы Менделеева
Спокойствие! Это типичная задача в объемном анализе. Мы растворили 2,0202г соды, добавив 250г воды и должны получить следующую ее процентную концентрацию: (2,0202г:(250+20202)г·100%= 0,8% Но так как вещество может содержать примеси, а нужно знать точную концентрацию, после приготовления его титруют реактивом точно известной концентрации. Вот так: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O У нас на титрование пошло 12 мл 0,1н р-ра HCl, значит, в отобранной пробе 10мл соды содержится: (12мл·0,1г-экв :1000мл=0,0012 г-экв . (или 0,12г-экв/л=0,12н) А вот зачем опять на % переходить, понять сложно.. Mr(Na₂CO₃)= 2·23+12+3·48=106(г/моль). Здесь г-экв=Mr/2=53г· и в 10г раствора соды содержится: ).0012·53=0,0636г .Раствор разбавленный, его плотность можно считать 1, поэтому 10мл=10г И тогда искомый %= (0,0636г:10г)·100%=0,636%
Если ты хочешь определить молекулярную массу воды, то 16x1+1x2=18
Узнали что молекулярная масса воды 18г/моль
Получается, от этого, логично конечно но все же
Масса одного моля воды = 18г
Также, в 1 моле находиться число Авогадро, 6,022*10 в 23 степени.
Чтобы найти массу одной молекулы, надо молярную массу разделить на число Авогадро, приблизительно будет 2,99*10 в минус 23-ей степени грамма.
Проверка делается с атомных весов из таблицы Менделеева