Так, давайте разберемся со сплавом:
имеем - Ni и Ag - раз сплав опустили в соляную килоту - то здесь тлько один вариант реакции, реакция HCl с Ni, ибо серебро неактивный металл, а соляная кислота с такими "не дружит". Пишем реакцию:
Ni + 2HCl = NiCl2 + H2
- Рассчитаем количество вещества водорода:
n(H2) = V/Vm = 0,009моль
- По уравнению реакции:
n(Ni) = n(H2) = 0,009 моль
- Рассчитаем массу 0,009 моль никеля:
m = n*M = 0,009моль*58,7г/моль = 0,53 грамма
- Масса серебра(та часть сплава которая нерастворилась):
m(Ag) = m(сплава) - m(Ni) = 1,5г - 0,53г = 0,97гграмм
У Са и В постоянные степени окисления. Их значения смотрим в Таблице по номеру группы. У железа степень окисления переменная, но она указана в условии - 2. У О в оксидах ст. ок. = 2.
Чтобы составить формулу записываем элементы в таком порядке ХЭ и О. Сверху указываем ст. ок., по воозможности сокращаем, крест накрест опускаем в индексы. Формула составлена)