Разными степенями окисления у железа и соответственно каждая (раствор) является реактивом для определения ионов железа +2 (красная) и +3 (жёлтая) в результате реакции образуются комплексы, которые на мой предвзятый взгляд не отличаются цветом (ибо тёмно-синий, чернильный такой), но почему-то называют их по-разному. может, чтобы выделить, что именно смешали? хотя в некоторых источниках упоминается разный состав комплексов: KFe[Fe(CN)6] или Fe4[Fe(CN)6]3 (1) Fe3[Fe(CN)6]2 (2) но в большинстве источников указано, что в конечном итоге получается одно соединение, хоть и с разными названиями: (1) К4[Fe(CN)6] + FeCl3 = KFe[Fe(CN)6] + 3KCl (берлинская лазурь) (2) K3[Fe(CN)6] + FeSO4 = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4 (турнбуллева синь)
Химическое равновесие смещается тогда, когда одна из реакций (прямая или обратная) протекает с большей скоростью 1. Если увеличить температуру, то быстрее будет протекать эндотермическая реакция ( и наоборот) 2.Если увеличить давление, то быстрее будет протекать реакция, у которой газов среди реагентов больше( и наоборот) 3. Если добавить вещество, являющееся реагентом одной из реакций, то эта реакция будет протекать быстрее Если реакция протекает быстрее второй, то концетрация ее продуктов повышается и еще, катализатор не влияет на смещение
1)C2H6===>C2H4 + H2 (дегидрирование)
2)C2H4+HCl===>C2H5Cl
3)C2H5Cl + KOH===>C2H5OH+KCl
4)С2H5OH + C2H5OH ===> C2H5-O-C2H5 + H2O (в присутствии H2SO4,t=140 градусов)